初三2道化学题，不会做~大家帮帮忙！

Question

1.我国是世界上钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石，用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）炼铁的反应原理为Fe2O3+3Co=高温=2Fe+3Co2
①.Fe2O3中铁元素的质量分数
②。用含Fe2O3百分之60的赤铁矿石800t。理论上可以炼出纯铁多少顿

2。将50g CaCl2溶液和70g Na2Co3溶液混合后，恰好完全反应，过滤得到115g溶液，请计算（CaCl2+Na2Co3=CaCO3↓+2NaCl
①反应后生成CaCO3沉淀的质量为
②参加反应的Na2Co3的质量
③过滤后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0。1%）

详细步骤~~

Answer 1

①.Fe2O3中铁元素的质量分数
56*2/(56*2+16*3)*100%=70%
②。用含Fe2O3百分之60的赤铁矿石800t。理论上可以炼出纯铁多少顿
根据方程式
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
160 112
800t*60% x
解得x=336t
2
①反应后生成CaCO3沉淀的质量为
质量守恒 50g+70g=沉淀+115
沉淀=5g
②参加反应的Na2Co3的质量
CaCl2+Na2Co3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100
x 5
解得x=5.3g
③过滤后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0。1%）
因为是恰好反应 所以溶质只有NaCl
CaCl2+Na2Co3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117g
5 x
x=5.85g
所以溶质的质量分数为5.85/115*100%=5.1%

Answer 2

1.①112÷160×100%=70%
②Fe2O3+3Co=高温=2Fe+3Co2
160t 112t
800×60%t m m=336t
2.反应前的总质量为50+70=120g 过滤后的溶液是115g
①m=120-115=5g
②CaCl2+Na2Co3=CaCO3↓+2NaCl
106g 100g 117g
n 5g q n=53g q=5.85g

③5.85÷115×100%=5.1%

Answer 3

第一题：1.铁元素的质量分数：Fe%=56×2/（56×2+16×3)=70%
2.Fe2O3的质量=800000000g×60%=480吨
Fe2O3+3Co=高温=2Fe+3Co2
160 112
480吨 M（Fe） 铁的质量=480×112/160=336吨
第二题：1.很显然减少的质量即为沉淀的质量，则M（CaCO3)=50+70-115=5g
2.CaCl2+Na2Co3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
M 5g M(NaCO3)=106×5/100=0.53g
3.CaCl2+Na2Co3=CaCO3↓+2NaCl
100 2×58.5
5g M M(NaCL)=2×58.5×5/100=5.85g
所以溶质的质量分数为==5.85/115×100%=5.1%（四舍五入）

Answer 4

这个可以根据公式来的：56*2/(56*2+16*3 X100%
根据反应式的到160克氧化铁得到112g铁，先算出氧化铁的质量，再根据比例算出来就可以了
这个我们根据反应方程式可以得到整体质量减少就是沉淀的质量
再根据碳酸钙（沉淀）来求出碳酸钠的质量
根据反应式可以看出后面的溶液即氯化钠溶液，根据反应式算出氯化钠的质量，剩下的就简单了

Answer 5

1 ① w（Fe）=M（Fe）/M(Fe2O3)*100%=(56/160)*100%=35%
② m（Fe2O3）=800t*60%=480t
因为在Fe2O3中Fe占35%所以根据质量守恒定律生成的m（Fe）=480t*35%=168t

2 ①根据质量守恒定律m（CaCl2）+m（Na2Co3）=m（CaCO3）+m(2NaCl)
所以m（CaCO3）=50g+70g-115g=5g
②解：设参加反应的Na2Co3的质量为x
CaCl2+Na2Co3=CaCO3↓+2NaCl
1 1
x 5g
解得x=5g
③溶液中溶质是什么物质额？你没说额