高二化学选修四在讲中和热的时候这个公式是怎么回事?

生成1molH2O时放出的热量为的那个式子。分母0.025是什么啊?怎么来的?

推荐答案 2011-11-16

H+ + OH- = H2O △H= -57.3kJ/mol，此时生成的水的物质的量为1mol
但测量时，用的酸和碱的量为0.050L的0.50 mol/L的盐酸和0.050 L的0.50 mol/L的氢氧化钠溶液，反应后只能生成0.025mol的水，故要用反应放出的热量除生成水的物质的量
即△H =-Q/n水=-cm(t2-t1)/n水

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中和热的计算公式?答：中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH⁺与1molOH⁻反应生成1molH₂...

高中化学中和热的公式问题答：首先应明确什么是中和热，从概念分析(在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol水，这时的反应热叫做中和热)，强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1mol水，都放出57.3kJ的热量。氢氧化钠与氢氧化钾都是强碱，所以与强酸反应中和热是相等的。

高中化学选修中和热计算公式答：这个是对的，Q放=cm(T2-T1)是放出的热量最后除以生成水的物质的量所得是生成一摩尔水时所放出热量。而中和热定义就是生成一摩尔水放出的热量，所以是对的。追问：谢谢回答：不用谢。这个你弄懂了吗？追问：恩,呵呵,我也不笨呀

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