在某密闭容器（体积可变）中有一可逆反应，前后气体的系数和不等，如果减小容器容积，为什么是向气体系数

Question

在某密闭容器（体积可变）中有一可逆反应，前后气体的系数和不等，如果减小容器容积，为什么是向气体系数和小的一方面移动？从压强瞬间增大的方面考虑是这样，但是为什么不能理解为体积减小则应向气体系数和增大的一方移动？

Answer 1

如果体积减小，则压强增大，假设这个反应还向系数高的方向进行，因为他系数大，占的空间大，但现在空间减小了，这时候分子之间就会碰撞加剧（打起来了），体系的能量就增加了。能量高了就会不稳定（快炸了）。这时候就需要向能量低的方向进行，向系数小的方向进行，分子间的碰撞小了，能量也就下降了。体系最终稳定（记住，化学反应在没有外力情况下都是向着能量降低，体系最稳定进行的）

Answer 2

根据勒夏特列原理：化学平衡是动态平衡，当改变平衡的一个因素，平衡会朝着削弱这个改变的方向移动。

减小容器体积等同于增大了反应体系的压强，则平衡会向着压强减小的方向进行，即向着气体系数和减小的那个方向移动。

本回答被网友采纳

Answer 3

因为你这道题的体积主要是气体决定的，而气体体积和气体的化学式前的系数成正比，质量守恒