二者的关系为：Ka x Kb = Kw = 10^(-14 )。
Ka是在室温下（25°C）的弱酸的电离常数，Ka越大，酸性越强。Ka的计算方法为：
Ka = [H+][A-]/[HA];
而其共轭碱的Kb表示在室温下的碱的电离常数，计算方法为：Kb = [HA][OH-]/[HA];
两者相乘化简得，Ka x Kb = [H+][OH-] ，即水的离子积常数。因此Ka x Kb = [H+][OH-] = Kw = 10^(-14) （25摄氏度）。
扩展资料
弱酸电离出氢离子显示酸性的原理为：
具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。
一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态，不再发生变化。
在上述反应过程中，弱电解质分子电离与离子结合成为分子，二者共同构成一组可逆反应。常以弱电解质分子电离出离子的反应方向为正反应方向，以离子重新结合成弱电解质分子的反应方向为逆反应方向。与化学平衡一样，电离平衡是可以因为条件变化(如浓度、温度、酸碱性等)而移动的。
参考资料来源：百度百科-电离平衡常数
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