已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图装置进行实验．主要步骤如下，请

Question

已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图装置进行实验．主要步骤如下，请填空：①按图组装仪器，并检查______；②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到______为止，写出反应的化学方程式______；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g．回答下列问题：（1）装置中浓硫酸的作用是______（2）步骤⑤的目的是______．（3）试样中纯碱的质量分数为______．（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是______．（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是______．

Answer 1

①装置连接好后应先检查装置的气密性，若装置漏气，会造成气体外逸或空气进入装置．故答案为：装置的气密性
④碳酸钠与硫酸反应有气体生成，当不再产生气体时说明碳酸钠已反应完；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
故答案为：不再产生气体；  Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
（1）浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂，这里浓硫酸的作用是除去二氧化碳中的水蒸汽，防止水蒸汽进入U型管中．故答案为：除去水
（2）为了使装置内残余的二氧化碳也全部进入U型管，应从导管A处缓缓鼓入一定量的空气．故答案为：使反应产生的二氧化碳全部进入U形管
（3）设纯碱的质量为x
  Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
   106               44
    x          303.3g-300g=3.3g

106

44

＝

x

3.3g

，x=7.95g

7.95g

10g

×100%=79.5%      
故答案为：79.5%
（4）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体一部分会被U型管中的碱石灰吸收，对测定结果有影响．故答案为：浓盐酸有挥发性，对测定结果有影响．
（5）和碳酸钠反应生成沉淀，钠盐全部溶于水，生成的沉淀只能是碳酸盐沉淀，碳酸根离子遇到钙离子或钡离子都会生成沉淀，所以可溶性的含钙离子或钡离子的盐或碱都行．
故答案为：氯化钙或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡或氢氧化钙或氢氧化钡等等（符合题意即可）