醋酸钠水解和醋酸电离程度不一样。
醋酸钠的电离方程式为：CH₃COONa=CH₃COO⁻+Na⁺；
醋酸钠的水解离子方程式是：CH₃COO⁻+H₂O=CH₃COOH+OH⁻。
醋酸钠是易溶的强电解质，醋酸钠在水中是完全电离的。
醋酸钠是强酸弱碱盐，醋酸根离子的水解程度是微弱的，故醋酸钠的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以在醋酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。
醋酸钠在水溶液中，是一种很弱的碱（pKb=9.24），不能在水中用强酸准确滴定，因此需用非水滴定法。选择适当的溶剂如冰醋酸则可大大提高醋酸钠的碱性。
乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。
扩展资料
相关应用：
向0.1mol/Lr的醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，c(CH₃COO-)/c(Na+)为什么变大的原因。
1、因为醋酸根离子要水解（生成醋酸分子），醋酸钠溶液中c(CH₃COO-)/c(Na+)是小于1的。
后来加进来的醋酸钠固体溶于水后，醋酸根离子也要水解生成，但因为溶液中已有醋酸分子，它会抑制醋酸根离子水解，所以，后来的醋酸根离子水解程度小一点。
2、假设原来是1molCH₃COONa溶于水配成了1L溶液,后来又加了1molCH3COONa，其浓度从1mol/L变成了2mol/L。从之前的1L溶液中抽出0.5L水，其浓度也变成了2mol/L，效果是一样的。
抽出水后醋酸根离子水解平衡向左移动（可以用平衡常数来解决，也可以用质量作用定律来解决）。
3、加醋酸钠固体后溶液浓度变大。加水之后，溶液浓度变小。这是两种相反的过程，结果自然是相反的。加水后，醋酸根离子水解平衡向右移动，c(CH₃COO-)/c(Na+)变小。所以，加醋酸钠固体，c(CH₃COO-)/c(Na+)变大。
参考资料来源：百度百科-乙酸钠
参考资料来源：百度百科-乙酸