下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。 (1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_________________________。(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含__________个σ键,__________个π键。(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为__________;将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量,生成的含d元素离子的化学式为____________,其中X与d的高价离子之间以____________键结合。(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为 ,请简要说明该物质易溶于水的原因________________________________。
(1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 (2)2 2 (3)三角锥形 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2 + 配位 (4)HNO 3 是极性分子,易溶于极性的水中;HNO 3 分子中的—OH易与水分子之间形成氢键 |
c,d一个为Na,一个为Cu,a,b一个为H 2 ,一个为N 2 ,e、f一个 为Si,一个为C。再根据熔、沸点的大小,可判断:a:H 2 ,b:N 2 ,c:Na, d:Cu,e:Si,f:C。 |