已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H + (aq)+OH - (aq) H 2 O(l) ΔH="-57.3" kJ·m

Question

已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H + (aq)+OH - (aq) H 2 O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol -1 ,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L -1 的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH 1 、ΔH 2 、ΔH 3 的关系是(　　) A．ΔH 1 >ΔH 2 >ΔH 3 B．ΔH 1 <ΔH 3 <ΔH 2 C．ΔH 1 =ΔH 3 >ΔH 2 D．ΔH 1 >ΔH 3 >ΔH 2

Answer 1

D

因为醋酸是弱电解质,电离时吸热,浓硫酸溶于水时放热,故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸),又因放热反应中,ΔH为负值,即ΔH=-Q,故ΔH 2 <ΔH 3 <ΔH 1 ,因而选D。