极化是指原子容易变形,即本来应该属于该原子的电子云被旁边的原子吸引变形,使电子云向原子间靠近,这样恰恰使负电荷中心向中间靠拢,同时使正电荷也向中心靠拢,所以极性反而降低。
卤酸的酸性按HClO3-HBrO3-HIO3的顺序逐渐减弱,但它们的稳定性却逐渐增加。这主要因为随着电子层数的增加,使原子的极化程度变大,从而使O与中心原子的键的稳定性增加,所以不易分解。
分子越容易变形的话,使电荷向中间靠拢,使电子变成共用的,对两边的原子的吸引力变大,就越像共价化合物,共价化合物是熔沸点比较低的。但是分子比较大的时候是由于分子间的作用力变大了所以熔沸点变高了,而不是因为分子内的极化造成的,这一点请LZ注意。这是不同的方面。
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