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HF.HCl.HBr,HI的极性谁最大?
HF是由于存在氢键,所以它最大是吗?其他的是不是看哪个相对分子量大的,极性就大啊??
结构相似,看相对分子量,大的极性就大!是吗??
那结构不相似呢??
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推荐答案 2007-05-02
HF,是因为F电负性最大。
同族元素(核外电子数相同,核电荷数相同),半径越小,电负性越大,而半径随原子系数增大而增大,原子系数增大质量也增大,所以相对分子量大的极性就大。
注意,我说的是同族,不是同周期
同周期的,随原子序数增加,半径减小(高一知识),电负性越大,所以F的电负性是所有原子中最大的。
电负性是指吸引电子能力。吸引电子能力越强,电荷向一边偏移越大,极性肯定越大
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其他回答
第1个回答 2007-05-02
极性:HF>HCl>HBr>HI.
键的牢固:HF>HCl>HBr>HI。
电离:HF<HCl<HBr<HI
酸性:HF<HCl<HBr<HI
本回答被网友采纳
第2个回答 2007-05-02
HF,F的得电子能力最强。
相似回答
HF.HCl.HBr,HI的极性谁最大?
答:
HF,是因为F电负性最大
。同族元素(核外电子数相同,核电荷数相同),半径越小,电负性越大,而半径随原子系数增大而增大,原子系数增大质量也增大,所以相对分子量大的极性就大。注意,我说的是同族,不是同周期 同周期的,随原子序数增加,半径减小(高一知识),电负性越大,所以F的电负性是所有原子中...
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