求氧化还原反应配平，电子怎么得失

Question

求氧化还原反应配平，电子怎么得失K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4====K2SO4+Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+H2O

Answer 1

用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。下面介绍一些常用的配平技巧。
1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。
例1. （1）
解析：
首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：
（2）
解析：
首先确定Pt和N2的化学计量数分别是3和2，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：
2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。
例2.
解析：
首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：
3. 变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。
例3.
解析：设Cu3P中Cu仍为＋2价，则P为－6价

首先确定Cu3P和H3PO4的化学计量数分别是5和6，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：
4. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。
例4.
解析：设CuSO4的化学计量数为1、FeS2的化学计量数为a、H2O的化学计量数为b，根据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu2S、FeSO4、H2SO4的化学计量数分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得：

解得
配平得：
5. 定组成法：对一个确定的化合物而言，各组成元素的原子个数之比一定，由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定，据此可实现配平。
例5.
解析：反应物中H：O＝1：1，则，设Na2FeO4的化学计量数为1，则H2O的化学计量数为4，根据反应前后各种原子个数相等配平得：
6. 整体标价法：当化合物中某一元素有多个（或为不定数）时，可将它作为整体，计算其整体的化合价。
例6.
解析：
首先确定CaSx和CaS2O3的化学计量数分别是2和1，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：
7. 缺项配平法：此类反应可先配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。缺项物质一般为酸、碱、水，常见的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。
8. 氧化还原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。
例7.
解析：第一步，根据得失电子守恒配平

则：
第二步，根据电荷守恒，两边离子电荷相等需要6个来配平，则
第三步，根据质量守恒配平得：
氧化还原反应方程式的配平是一个基本功，虽有法，但无定法。在平时的学习过程中我们应该强化训练，多加总结，找出更多更好的配平方法，以便我们更快更准确地完成方程式的配平。

Answer 2

有十多中方法，最常用的是电子平衡法
拿反应h2s
so2=s↓
h2o（未配平）
h2s中的s全部转成s单质：-2→0，失2e
so2中的s全部专程s单质：
4→0，得4e
然后，找得和失的最小公倍数，为4，所以h2s前配2。
然后根据观察法，h2o前配2，s前配3
至于氧化性强弱和还原性强弱的判断，氧化剂>氧化产物，还原剂>还原产物。在上述反应中，so2为氧化剂，所以>s，h2s为还原剂，所以>s，在这个反应中s既是氧化产物，又是还原产物
顺便给你常见的氧化剂和还原剂强弱顺序
氧化性：mno4->cl2>br2>fe3
>i2←（不是12，是碘单质）
还原性：mn2
<cl-<br-<fe2
<i-
k2cr2o7
14hcl=2kcl
3cl2
2crcl3
7h2o
前面的cr是正六价反应后是正三价根据电子守恒配平就可以
根据得失电子关系可以知道k2cr2o7失去了6个电子那么谁得到了这六个电子哪显然是cl2
原来的氯是负一价的现在变零价了一个氯原子子可以获得一个电子所以是3cl2
这是电子守恒配平然后是物质守恒配平前面2个cr原子2个k原子把后面的系数弄好然后把方程式右面所有的氯原子数加起来
是14个氯原子这14个氯原子都来自于hcl所以是14hcl
7价锰降5价到2价锰，得5个电子。2个负1价氯分别失1个电子（共2个），升1价至零价单质cl2。
一边是得5个电子，一边是失2个电子，若要配平，得5个的系数乘2，失2个的系数乘5，电子得失共10个，符合电子守恒。