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1水为什么比氟化氢的沸点高?2砷化氢为什么比溴化氢的沸点高?3高中会考的含氢键的元素只有氮氟氧吗
4不是说氨气有氢键吗,那为什么氨气的沸点比SbH3的沸点小
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推荐答案 2014-07-14
影响熔沸点的因素 对于同种晶型的物质来说 色散力是最主要的; 当然对于分子晶体来说 范德华力越大 熔沸点越高,但如果存在分子间氢键,注意是分子间氢键 由于氢键的数量级比范德华力要大,所以存在氢键的物质熔沸点会反常; 水比HF的沸点高 是氢键引起的 ,虽然O的电负性没有F大,水氢键的强度自然没有HF中的强,但是由于水分子间氢键的数量比HF中的要多 所以导致水的沸点比HF要高; 至于AsH3 分子结构与NH3差不多 都是三角锥型的 但是由于As的半径比N要大得多,所以与H之间的轨道重叠一定不好(这也是为什么N族只有NH3有分子间氢键,其他四个基本是不考虑氢键的作用,熔沸点只是按照相对分子量的影响从P到Bi依次升高,但是NH3仍最高),所以锥顶的锥角比NH3的要小,导致偶极矩要大 ,同时AsH3和HBr的相对分子量差不多 所以前者熔沸点高; 高中基本是这样的 其他的元素或者引起氢键的情况在以后的学习中也不多,比如芳香氢键,二氢键 或者金属氢键之类的
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第1个回答 2014-07-14
水分子是氢键的正电荷端与负电荷端(氢键由静电力引起)面积比最接近的分子,即氧原子与氢原子暴露出来的面积最接近.表面积利用率越大,发生静电作用的可能性也就越大.氟化氢正电端不足,氨的负电端不足.故此三者中,水沸点最高.
相似回答
砷化氢的沸点比
硫
化氢高
而
水的沸点
比氯化氢高是解释这种现象的原因?
答:
都是非金属氢化物,属于分子晶体。分子晶体熔沸点随相对分子质量增加而升高,
水的沸点比氯化氢高是因为水分子间除了范德华力还有氢键的作用
。
为什么
不同氢化物
的沸点
不
一
样?
答:
1、相对分子质量:相对分子质量越大,分子间的范德华力越强,沸点越高
。这是因为较大的分子质量意味着分子间的相互作用更强,从而增加了沸点。2、氢键:某些氢化物之间可能形成氢键,这是一种比范德华力更强的相互作用。氢键的形成通常会显著提高沸点。例如,氨气分子之间可以形成氢键,导致氨气的沸点高...
溴化氢
(HBr)
的沸点为什么比砷化氢
(AsH3)低?
答:
影响熔沸点的因素 1.氢键:有的话优先考虑 2.M:起很大作用 3.范德华力:取向力优先 注意,一切熔沸点都是测出来的,有极麻烦的方法可以预测,那是科研,我们学生只要知道常态下的状态,会解释就好了 so,问你
溴化氢
(HBr)
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(AsH3)低 答:溴化氢M较小,砷化氢分子极性大取向...
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