高一化学题,用摩尔做，求详细过程。

Question

将30.5gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不在减少为止，待冷却后，称得剩余固体质量为21.2g，计算原混合物中Na2CO3的质量分数。

Answer 1

将30.5gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止，待冷却后，称得剩余固体质量为21.2g。计算原混合物中Na2CO3的质量分数
解：质量减少的是二氧化碳和水的质量
2NaHCO2===（加热）==Na2CO3+H2O+CO2↑
168 g 62g （这里下面都是CO2的
x 30.5-21.2
x=25.2g
所以碳酸钠的质量为：30.5－25.2＝5.3g
碳酸钠的质量分数为：（5.3/30.5）×100％＝17.4％

这道题主要是根据质量减少的质量就是二氧化碳和水的质量来考虑

希望采纳为最佳答案~谢谢

参考资料：大脑~ 保证正确

Answer 2

2NaHCO3 --加热－－Na2CO3＋H2O＋CO2减少的质量为CO2和H2O的质量30.5g-21.2g=9.3g
在反应中水和二氧化碳的摩尔比相等，所以n（NaHCO3）＝2n（H2O）＝2n（H2O）＝2×9.3g/(18+44)g/mol=0.3mol

m(NaHCO3)=25.2g w=(30.5-25.2)g/30.5g×100%=17.4%