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理想气体热力学能为什么只是温度的函数
如题所述
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推荐答案 2015-04-19
详细的推导可以参见傅献彩等编《物理化学》。简单的说就是因为理想气体不考虑分子间的相互作用,从而与位能无关。如果要详细证明需要用到偏导数的知识。
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第1个回答 2015-04-15
根据你大学物理的知识,分子平均平动动能,3/2RT
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为什么理想气体的
焓与
热力能只是温度的函数
?
答:
理想气体的热力学能和焓是温度的单值函数 通常,气体的热力学能是温度和比体积的函数
,但对理想气体来说,因分子之间不存在着作用力,故也就没有内位能,因此,它的热力学能仅有内动能一项,因而与其比体积无关,所以理想气体的热力学能只是温度的单值函数。 u=f(T)据气体焓的定义 h=u+pv对于理想气体 h=u+...
热力学能为什么只是温度的函数
答:
热力学能u只是温度的函数是针对理想气体而言的,对于一般气体热力学能不仅与温度有关还与比体积有关
。理想气体是一种假想的不具备体积没有相互作用力的质点,所以它的压力趋向于0比体积趋向于无穷大,所以说理想气体的热力学能只是温度的函数。对于水蒸气或者低温高压下的气体,它们的气体分子体积不可以忽略...
对于
理想气体
而言,其
热力学能
u和含h
为什么只是温度的函数
答:
气体的内能由内动能和内位能组成,内动能的宏观表现就是温度,内位能的宏观表现就是比体积
。而理想气体忽略了分子间的作用力和分子体积,所以不存在内位能,故热力学能和焓只是温度的函数 满意请采纳
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