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热力学能是温度的单值函数
热力学能
与焓谁
是温度的单值函数
?
答:
显然 对于理想气体 热力学能U和焓H都仅是温度的函数 即温度的单值函数
热力学能 即内能 包括分子动能和分子势能 对于理想气体 什么是理想气体 就是分子体积和分子间作用力忽略不计的气体 故分子势能为零 而温度是分子动能的唯一表征量 因此 内能是温度的单值函数 而焓H=U+PV U是温度的单值函数 而...
理想气体的
热力学能
和焓
是温度的单值函数
吗?
答:
理想气体的热力学能和焓是温度的单值函数
通常,气体的热力学能是温度和比体积的函数,但对理想气体来说,因分子之间不存在着作用力,故也就没有内位能,因此,它的热力学能仅有内动能一项,因而与其比体积无关,所以理想气体的热力学能只是温度的单值函数。u=f(T)据气体焓的定义 h=u+pv 对于理...
理想气体的
热力学能
和焓有什么特点?du=cVdT,dh=cpdT是否对任何工质任何...
答:
【答案】:理想气体的
热力学能
和焓均
是温度的单值函数
,du=cVdT,dh=cpdT对理想气体的任何过程才适用。
大学物理
热力学
问题
答:
m/M Cp,m(T2-T1) 对于压强不变,算出的本是两过程中 的热量。此时热量等于焓变与vdp 的和,且vdp 等于0.所以,不能用那个算出来的是焓变。
确定简单可压缩理想气体平衡状态参数的方程,下列关系不正确的是?( )
答:
加1表示加上热量传递。对于简单可压缩系统,可逆功只有体积变化功这一种,n=1,于是,独立参数的数目为2。因此,基本状态参数量p、v和T之中只要有任意两个参数取值,就能确定它的平衡状态。D项,理想气体
热力学能
U
为温度
t
的单值函数
,因此,该独立参数数目为1,因此该关系不正确。
如何用
热力学
第一定律推导盖斯定律
答:
任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关。热力学第一定律: Q=W+△U 化学反应,定压定容条件,不对外做膨胀功,W=0.故Q=△U.而
热力学能
U
是温度
T
的单值函数
,从而Q正比于△T,即反应其总反应的热效应(吸热量Q)只与反应的始态和终态(温度)有关。
dE/dT=Cv,m是否满足任何过程
答:
理想气体的
热力学能是温度的单值函数
,系数是Cv,只要是理想气体,δu=∫CvdT在什么情况下都能用,因为这里Cv是个常数。
理想气体的焓变只是
温度
变化
的函数
对吗?
答:
理想气体的热力学能和焓
是温度的单值函
式 通常,气体的
热力学能是温度
和比体积的函式,但对理想气体来说,因分子之间不存在著作用力,故也就没有内位能,因此,它的热力学能仅有内动能一项,因而与其比体积无关,所以理想气体的热力学能只是温度的单值函式。 u=f(T) 据气体焓的定义 h=u+...
对于一定量的理想气体,
温度
一定,
热力学能
和焓也随之确定是对还是错
答:
是对的,
理想气体的热力学能和焓是温度的单值函数
,所以温度一旦确定,那么热力学能和焓也随之确定。满意请采纳
...若经历一个等温过程,
热力学能
有定值。"这句话为什么是错的。_百...
答:
我的看法定值就是固定的值,理想气体为前提时,
热力学能
u
是温度
t
的单值函数
。故温度不变,热力学能不变,为定值。
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