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热力学能只是温度的函数
热力学能
为什么
只是温度的函数
答:
热力学能u只是温度的函数是针对理想气体而言的
,对于一般气体热力学能不仅与温度有关还与比体积有关。理想气体是一种假想的不具备体积没有相互作用力的质点,所以它的压力趋向于0比体积趋向于无穷大,所以说理想气体的热力学能只是温度的函数。对于水蒸气或者低温高压下的气体,它们的气体分子体积不可以忽略...
为什么理想气体的焓与
热力能只是温度的函数
?
答:
通常,
气体的热力学能是温度和比体积的函数
,但对理想气体来说,因分子之间不存在着作用力,故也就没有内位能,因此,它的热力学能仅有内动能一项,因而与其比体积无关,所以理想气体的热力学能只是温度的单值函数。 u=f(T)据气体焓的定义 h=u+pv对于理想气体 h=u+Rg·T 因为u=f(T),所以理想气体的焓也是...
理想气体的
热力学能
和晗是否都仅
是温度的函数
?
答:
显然 对于理想气体 热力学能U和焓H都仅是温度的函数 即温度的单值函数
热力学能 即内能 包括分子动能和分子势能 对于理想气体 什么是理想气体 就是分子体积和分子间作用力忽略不计的气体 故分子势能为零 而温度是分子动能的唯一表征量 因此 内能是温度的单值函数 而焓H=U+PV U是温度的单值函数 而...
对于理想气体而言,其
热力学能
u和含h为什么
只是温度的函数
答:
气体的
内能
由内动能和内位能组成,内动能的宏观表现就是温度,内位能的宏观表现就是比体积。而理想气体忽略了分子间的作用力和分子体积,所以不存在内位能,故
热力学能
和焓
只是温度的函数
满意请采纳
物理化学中恒容时△H如何变化
答:
即:△H=△U+V*△P 对于理想气体体系而言,PV=nRT,V*△P=nR*△T(恒容时),
且热力学能U(内能U)只是温度的函数
。即有:△H=△U+nR*△T 密闭体系中,nR是常数。故H只是温度T的函数---H(T),恒容时,焓变△H只与温度T有关,温度升高,体系的焓增大;反之,焓值降低。
向各位前辈学姐学长请教物理化学:
答:
热力学能
U
只是温度的函数
,意思是U只随着温度而变化,后面的方程是代表物质在变化的过程中满足的一种关系,并不能体现U的本质。所以,不矛盾。还有,为什么G比A有用得多?G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力,反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度,反应进行方向和方式判据。
物理化学关于 定压和焓、
热力学能的
问题。 ΔH=∫ Cp dT 和ΔU=∫ C...
答:
对于一定量(特定种类的)理想气体,
热力学能
仅
是温度的函数
。这是焦耳实验得出的结论,称焦耳定律U=U(T)。容易导出Cv=(dU/dT)v,对于一定量理想气体,U是一元函数,则上述偏导数就是导数dU/dT,即Cv=dU/dT,从而dU=CvdT,作定积分即得原式。上述推导未涉及具体过程(未使用任何具体过程的条件)...
热力学能
U
只是温度
T
的函数
,怎么又有把U写成温度T与体积V的全微分
答:
只有理想气体的
热力学能
才
只是温度的函数
(理想气体焦耳定律),其它一定量物质的
内能
一般而言不仅是温度的函数,与体积也有关,全微分表达式中T和v是独立变量,不可能将V化成T。如有不明欢迎追问。
怎样证明理想气体的
内能
变化仅
是温度的函
式
答:
理想气体的热力学能和焓是温度的单值函式 通常,气体的热力学能是温度和比体积
的函
式,但对理想气体来说,因分子之间不存在著作用力,故也就没有内位能,因此,它的热力学能仅有内动能一项,因而与其比体积无关,所以理想气体的
热力学能只是温度的
单值函式。 u=f(T) 据气体焓的定义 h=u+...
理想气体的
热力学能
和晗是否都仅
是温度的函数
答:
1、内能,internal energy,符号 U 我们很多教师,喜欢说成热力学能,其实是画蛇添足的说法。概念上没有错,但却是虚张声势之举。.对于理想气体,ideal gas,
内能仅仅是温度的函数
,这是 因为理想气体的分子间除了碰撞之外,没有分子力的存在,所以内能仅仅是温度的函数。.2、焓,enthalpy,符号 H ...
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