试述实验室中0.1mol/L NaOH滴定液的配制和标定的原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤

Question

如题所述

Answer 1

试剂与用具

a 指示剂：酚酞指示液
b 基准试剂：基准邻苯二甲酸氢钾
c 三角烧瓶（150ml）、碱式滴定管（50ml）
配制：
取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，
澄清后备用。取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。
标定：
取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，精密称定，加新沸过的冷水50ml，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液呈粉红色。每1ml氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾，根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。
计算公式：
F=M3/（0.02042*V）

式中：
M3：邻苯二甲酸氢钾的质量（g）；
V：滴定所耗氢氧化钠滴定液的体积（ml）追问

准确吗

追答

这个是配制1000mL的NaOH溶液，浓度为0.1mol/L，没问题的

Answer 2

以配制1升0.1mol/L NaOH溶液为例。
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量。
需要氢氧化钠的质量＝1＊0.1＊40＝4克
（2）称量：用托盘天平称量固体氢氧化钠4克。
（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温。检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
所配溶液即为0.1mol/L NaOH溶液。追问

可以把每一小问具体说下吗

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