两种难溶电解质，Ksp较大者，其溶解度也较大 对还是错

Question

如题所述

Answer 1

错误。

相同类型的难溶物，Ksp越小，其溶解度越小。不同类型的难溶物，须将Ksp换算成溶解度S，才能比较。

比如AgCl、AgBr、AgI都属于AB型难溶物，可以直接比较它们的Ksp大小去判断它们的溶解度大小。但Ag₂CrO₄属于A₂B型难溶物，不能直接比较它们的Ksp大小去判断它们的溶解度大小。

溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。溶质即为电解质，电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。

扩展资料：

电解质离解出来的带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子，在外电场作用下定向地向对应电极移动并在其上放电而实现的。电解质导电属于离子导电，其大小随温度升高而增大。离子导电必定在电极界面发生电解作用，引起物质（相关电解质）变化。

达到电离平衡时，已电离的电解质分子数与其总分子数之比，以百分数表示。电离度大，表示离解生成的离子多，导电能力强。在一定温度下，电解质的电离度随其浓度的减小而增大。电离度、浓度和电离常数之间的定量关系由奥斯特华冲淡定律确定。

实验表明，电离度很小的弱电解质，能很好地服从冲淡定律，强电解质则基本上不服从冲淡定律，因为强电解质实际上是几乎完全电离的。溶液中不存在电力平衡问题。

参考资料来源：百度百科--电解质溶液

Answer 2

错误。这句话少了几个字，"两种同类型的难溶电解质"。比如AgCl(Ksp=1.8×10^-10)和Ag2CrO4(Ksp=1.9×10^-12)是两种不同类型的难溶电解质，溶度积Ksp比较:AgCl＞Ag2CrO4，而溶解度S比较:AgCl＜Ag2CrO4，所以在两种难溶物类型不同的情况下，不能通过直接比较溶度积常数Ksp大小而判断溶解度S大小，应该用Ksp算出两种物质的S再比较大小。追问

那请问Ksp越小越难容还是易容

追答

1、相同类型的难溶物，Ksp越小，其溶解度越小。
2、不同类型的难溶物，须将Ksp换算成溶解度S，才能比较。
比如AgCl、AgBr、AgI都属于AB型难溶物，可以直接比较它们的Ksp大小去判断它们的溶解度大小。但Ag2CrO4属于A2B型难溶物，不能直接比较它们的Ksp大小去判断它们的溶解度大小。

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