氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:(1)如图1是1 mol NO 2 和1mol CO反应生成CO 2 和NO过程中能量变化示意图(图中涉及物质均为气态),请写出NO 2 和CO反应的热化学方程式 。(2)在0.5L的密闭容器中,充入一定量的氮气和氢气进行反应,三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是 ,2min内N 2 的反应速率υ(N 2 )= 。 图1 图2(3)硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展,需要使用大量的硝酸。①工业生产中用铂系金属作为催化剂,用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO,写出反应化学方程式 。②铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 +NO↑+NO 2 ↑+H 2 O (方程式未配平)。反应中还原产物是 ,0.6mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO 2 物质的量相同,则得到标准状况下气体体积为 L。
(1)NO 2 (g) + CO(g) = CO 2 (g) + NO(g) ;⊿H =-234kJ·mol -1 (2分) (2)H 2 (1分),0.1mol?L -1 ?min -1 (1分,不写单位不给分,下同) (3)①4NH 3 +5O 2 |