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0.1mol/L的醋酸和 0.1mol/L 的醋酸钠等体积混合稀释10被的溶液PH值为多少?怎么计算?
如题所述
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推荐答案 2020-03-22
当然有办法计算:
根据
醋酸
电离常数K=1.8×10-5
HAc<==>H+
+Ac-
K=[H+][Ac-]/[HAc]
忽略电离及水解产生的[Ac-]、[HAc](因为相比少得可忽略),[HAc]=[Ac-]=0.01mol/L
[H+]=1.8×10-5,pH=4.75
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其他回答
第1个回答 2020-03-29
对的
1.醋酸根+氢氧根=氢离子+钠离子
电荷守恒
2.醋酸+醋酸根=2*钠离子
物料守恒
1式*2
再减2式
就....
相似回答
0.1mol/
L醋酸和0.1mol
/
L醋酸钠等体积混合的pH
答:
根据
醋酸
电离常数K=1.8*10-5 HAcH+ +Ac- K=[H+][Ac-]/[HAc] 忽略电离及水解产生的[Ac-]、[HAc](因为相比少得可忽略),[HAc]=[Ac-]=0.01
mol
/L [H+]=1.8*10-5,pH=4.75
0.1mol/
l醋酸溶液与0.1mol
/
l醋酸钠溶液混合等体积混合
答:
构成缓冲溶液,pH=4.75,氢离子浓度为10负4.75次方<<
0.1
(钠离子)。
10ml
0.1mol
/
L的醋酸溶液
中加入2滴酚酞,滴加0.1mol/L氢氧化
钠溶液
至酚酞...
答:
回答:答: 【1】10ml
0.1mol
/
L的醋酸溶液
中加入2滴酚酞,滴加0.1mol/L氢氧化
钠溶液
至酚酞变红,半分钟不消失。此时到达终点,总体积是 20 毫升,产物
的醋酸钠
,浓度是0.05 mol/L 【2】再加入10ml0.1mol/
L醋酸溶液
。形成缓冲溶液。此时
pH值
: pH = pKa+log0.05/0.1 = 4.74-0.30 = 4.34
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