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醋酸和醋酸钠混合ph
醋酸和醋酸钠
能
混合
吗?
答:
pH = pKa + log([醋酸钠]/[醋酸])其中
,pKa是醋酸的酸解离常数,它约为4.75。[醋酸钠]和[醋酸]分别表示醋酸钠和醋酸的浓度。由于题目中给出了醋酸和醋酸钠的摩尔浓度相等,即0.3 mol/L,所以可以假设它们的体积也相等。因此,混合后的溶液中醋酸钠和醋酸的浓度均为0.3 mol/L。代入以上公式...
10ml1mol/L醋酸溶液和10ml1mol/L
醋酸钠
溶液
混合
,求此时
pH
值。
答:
回答:答: 【1】
混合
溶液为缓冲溶液:当
醋酸和醋酸钠
的浓度相等时,
PH
= PKa = 4.74
1。
醋酸和醋酸钠混合溶液的PH能否大于7
2。醋酸钠溶液中 氢氧根和醋 ...
答:
HAc/NaAc混合液的pH完全可以大于7
,不过要求NaAc的浓度至少是HAc浓度的200倍。事实上,可以这样想,如果NaAc浓度远大于HAc,以至于HAc可以忽略不计,溶液几乎成了NaAc溶液。显然此时pH>7。可见只要NaAc:HAc充分大,溶液是可以呈碱性的。NaAc溶液中,OH-和HAc几乎相等,但还是OH-浓度略大。二者之间的定量...
为什么
醋酸和醋酸钠
1比1
混合
时
ph
小于七
答:
溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少
。由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性,溶液中:CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度。现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少,醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度。
ph
=5.6用多少
醋酸和醋酸钠
配制?
答:
用醋酸和醋酸钠配制的的PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)](在此
,C(HAc)指醋酸的浓度,C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方),PKa=-lgKa=4.75,将PH=5代入,可得C(NaAc)/C(HAc)=5.6。通常配制时会使C(HAc)=0.1mol/L,或是C(HAc)=0.2mol/L...
等物质的量
醋酸与醋酸钠混合ph
为多少?
答:
吧一个式子变个样子就知道了 Ka=[H+][Ac-]/[HAc]变一下就是 Ka/[H+]=[Ac-]/[HAc]因为等物质的量的HAc和NaAc(可能会有少许的平衡移动,不过很小)所以等式的右边≈1 就是Ka=[H+]那么
pH
=-lg[H+]=-lgKa Ka=1.78×10^-5 带入即可 ...
醋酸和醋酸钠混合ph
=7,如何理解钠离子和醋酸分子的关系
答:
醋酸和醋酸钠混合ph
=7,如何理解钠离子和醋酸分子的关系 该混合溶液中,其离子浓度的排序应该是:[Ac-] > [Na+] > c(HAc) > [H+] = [OH-]
醋酸和醋酸钠
一比一
混合
求
ph
再分成两份分别加盐酸和氢氧化钠求ph可得 ...
答:
醋酸和醋酸钠
一比一
混合
求
ph
:
pH
= pKa = 4.74
醋酸与醋酸钠
溶液
混合
,
PH
为7,各离子浓度大小
答:
PH
=7,说明c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L 根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Ac-)所以,c(Na+)=c(Ac-)。既然
醋酸和醋酸钠
已经称为溶液了,那么其浓度一定不是痕量的(约定俗成的事情),浓度一定远大于 10^-7mol/L 所以,c(Na+)=c(Ac-)>>c(H+)=c(OH-)...
如何用
醋酸和醋酸钠
配置缓冲溶液?
答:
要配置
pH
=4.6的缓冲溶液,可以使用
醋酸和醋酸钠
作为缓冲剂。醋酸是酸性物质,可以降低溶液的pH值,而醋酸钠是碱性物质,可以提高溶液的pH值。首先,我们需要确定醋酸和醋酸钠的比例。根据
醋酸与醋酸钠
之间的酸碱配对反应:CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ 醋酸和醋酸钠的摩尔浓度比应该为1:1,以保持...
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