H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-．若向H2S溶液中（ ）

Question

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

为什么只考虑so2与h2s的反应，不考虑与HS-,S2-

d中各离子浓度变化详细分析

Answer 1

对于弱电解质的电离，要明白电离程度很弱很弱，所以在溶液当中还是绝大多数以H2S分子的形式存在。和SO2反应，从概率上来说肯定是和H2S反应时主要的。次要的可以不考虑，否则在研究平衡时很容易卡壳。
所以，同理，D选项中加入硫酸铜，可以考虑成H2S+CuSO4=CuS(沉淀）+H2SO4，所以由方程来看，H+浓度时增大的，硫酸根是外加的，所以相对原溶液也可以看成是增大。铜离子、S2-、HS-减小追问

D选项中加入硫酸铜,平衡怎么移动？？？？？？？？，为什么HS-减小？？？？？？？？？？？？

追答

其实H2S、HS-、S2-都会与硫酸铜反应，都减小，讨论平衡你看主次关系就可以了，不用面面俱到。

Answer 2

选C　加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误
是否可以解决您的问题？追问

so2不会与硫氢根或硫离子反应吗，为什么