H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-．若向H2S溶液中（　　） A

如题所述

推荐答案 2019-03-25

31）正反应方向，增大，减小
分析。由于s2-遇到cu2+，会结合生成极难溶的黑色沉淀cus，消耗了s2-。s2-的浓度减小，直接使得第二个平衡正向移动，进而引起第一个平衡正向移动，溶液中的h+浓度就会增大，
从反应的离子方程式，
h2s
+cu2+==cus↓
+2h+，也很容易得到结论的
2）正向，减小，增大
oh-与h+反应生成h2o，使得h+浓度减小，平衡正向移动，s2-浓度增大
h2s
+2oh-=s2-
+2h2o

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第1个回答 2020-04-30

选C　加水促进电离，但
氢离子
浓度减小，A错误；B项反应：2
H2S
＋
SO2
===3S↓＋2H2O当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B错误；滴加新制
氯水
，发生反应
Cl2
＋H2S===2HCl＋S，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量
硫酸铜
固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误

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