配置0.3M ph3.6的醋酸钠缓冲溶液？

Question

PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]
所需配置的醋酸钠缓冲溶液的浓度（即 0.3M）是计算中的醋酸钠浓度吗？

Answer 1

要制备0.3M pH 3.6的醋酸钠缓冲溶液，您需要以下材料：

醋酸钠 (NaOAc)

冰醋酸 (CH3COOH)

纯水

量筒或者容量瓶

pH计或者pH试纸

以下是制备步骤：

计算需要多少醋酸钠(NaOAc)和冰醋酸(CH3COOH)。根据定义，缓冲溶液的pH值是由酸性和碱性成分的比例决定的。这里我们需要得到pH值为3.6，所以可以根据醋酸和醋酸钠的酸解离常数(Ka)来计算需要的醋酸钠和冰醋酸的摩尔比例。

Ka for acetic acid (CH3COOH) = 1.8 x 10^-5

Ka for sodium acetate (NaOAc) = 1.8 x 10^-5

要得到pH 3.6的缓冲溶液，我们需要让醋酸和醋酸钠的摩尔比例为1:1。所以，我们需要制备的总摩尔浓度为0.3M的溶液中，醋酸钠和冰醋酸的浓度都是0.15M。

计算需要多少醋酸钠(NaOAc)和冰醋酸(CH3COOH)。根据定义，缓冲溶液的pH值是由酸性和碱性成分的比例决定的。这里我们需要得到pH值为3.6，所以可以根据醋酸和醋酸钠的酸解离常数(Ka)来计算需要的醋酸钠和冰醋酸的摩尔比例。

计算需要的醋酸钠的摩尔数：

摩尔浓度 = 摩尔数 / 体积

摩尔数 = 摩尔浓度 x 体积

摩尔数 = 0.15M x V (V是您想要制备的缓冲液的体积)

计算需要的冰醋酸的摩尔数：

根据Henderson-Hasselbalch方程式：pH = pKa + log([A-]/[HA])

将pH值3.6代入，Ka代入后，可得到[A-]/[HA]为1

因此，[A-] = [HA]，也就是需要的冰醋酸的摩尔数与醋

Answer 2

(1)0.3M 过时的用法！
(2)醋酸，醋酸钠总浓度0.3M==>0.3mol/L !
(3) PKa = 4.74 ==> 3.6 = 4.74 + log(c[Ac-]/c[HAc])