怎么判断一个金属非金属性强弱？

Question

如题所述

Answer 1

电离能和电负性的口诀是电离能越大电负性越大电负性12234567电离能13246578

随着原子数的增加元素的负电性会定期变化。在同一循环中同一主组中元素的负电性从左到右增加元素的负电性从上到下减小对于子组同一组中元素的电负性也显示了这种趋势因此具有高负电性的元素集中在元素周期表的右上角具有低负电性的元素集中在元素的左下角。

由单质的氧化性判断一般情况下氧化性越强对应非金属性越强。由单质和酸或者和水的反应程度来看反应越剧烈非金属性越强比如F2 Cl2 Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱。

金属的分析

由对应氢化物的稳定性判断氢化物越稳定非金属性越强。

由和氢气化合的难易程度判断化合反应越容易非金属性越强。

电离能同周期从左到右递增同主族从上到下递减大部分如此但也有例外如硼B与铍Be在同一主族且在铍右边但硼的第一电离能比铍小。

还有铝也比镁M小电负性从左到右递增从上至下递减电负性还是比较规律的除了某些相等之外还没有比例。

Answer 2

1.根据元素在周期表里的位置判断：
按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。

2.根据非金属元素简单氢化物的稳定性判断非金属性强弱，非金属元素简单氢化物越稳定，非金属性越强，或者非金属单质与氢气越容易化合，元素的非金属性越强。
3.根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱判断：元素最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素的非金属性越强；元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，元素的金属性越强。

4.根据金属单质和水或酸的反应程度判断:反应越剧烈，金属性越强。

5.根据单质的氧化性或还原性强弱判断：单质氧化性越强，元素的非金属性越强，如氯气与溴化钾溶液反应生成溴单质，可证明非金属性：Cl>Br；单质还原性越强，元素的金属性就越强。

6.根据对应离子氧化性或还原性强弱判断：氧化性：铜离子大于锌离子，则金属性锌大于铜；还原性：硫离子大于氯离子，则非金属性：氯大于硫。