根据碘与氢气反应的热化学方程式(1) I 2 (g)+ H 2 (g) 2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol(2) I 2 (S)+ H 2

Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式(1) I 2 (g)+ H 2 (g) 2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol(2) I 2 (S)+ H 2 (g) 2HI(g) △H = +26．48 kJ/mol下列判断正确的是 A．254 g I 2 (g)中通入2 g H 2 (g)，反应放热9．48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ C．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定 D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低

Answer 1

D

试题分析：①是放热反应，②是吸热反应，热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答。A、因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9．48kJ，故A错；B、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式②-①得到I 2 （s） I 2 （g） △H=+35．96KJ/L，故B错误；C、反应(1)的产物和反应(2)的产物均是碘化氢气体，稳定性相同，C不正确；D、气体I 2 比固体I 2 能量高，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故D正确；故选D。