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25℃时,向pH=4的醋酸溶液中,加入少量的碱,该酸常数会发生如何变化?
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推荐答案 2021-01-07
像
醋酸
溶液当中加入碱的话,这个时候醋酸的。电离平衡会向右移动。如果温度不变的话,
电离平衡常数
是不变的。但是由于酸碱中和是放热反应温度会随着反应的进行升高,那么该酸的电离常数会增大。望采纳,谢谢。
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相似回答
为什么
25
度
时向
0.1mol
醋酸加入醋酸
钠固体
时,溶液的PH
值会增加?
答:
①使弱电解质电离度减小
例如,在醋酸溶液中加入醋酸钠,由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-,溶液中Ac-浓度增大,大量的Ac-同H+结合成醋酸分子,使醋酸的电离平衡向左移动
已知
25℃时,
0.1mol/L
醋酸溶液的pH
约为3
,向
其中
加入少量
醋酸钠晶体,待...
答:
L-1
醋酸中,
如pH增大,说明CH3COO-抑制了
醋酸的
电离,其它物质的
水溶液
都呈碱性,不能用于证明,故答案为:B;(2)CH3COONH4溶液呈中性
,加入
CH3COONH4,如pH变大,是由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离,使[H+]减小,故答案为:增大.
向HAc
溶液中
分别
加入
适量NaAc和盐酸,溶液
的PH如何变化?
答:
回答:向HAC
溶液中
分别加入适量NaAC时,因为加入了NaAc 导致Ac-浓度升高,,促使
醋酸的
电离平衡左移,即,HAc解离度降低,,同时H+的浓度也降低,即
,PH
升高
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