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ph为2的醋酸浓度
ph等于2的醋酸
溶液和0.01每摩尔每升的醋酸溶液哪个溶液中氢离子的
浓度
...
答:
PH=2的醋酸溶液H+浓度=0.01mol/L
因为醋酸属于弱酸,在水里不完全电离,所以0.01mol/L的醋酸溶液H+<0.01mol/L,没有PH=2的醋酸溶液浓度大。
对于常温下
pH
=
2的醋酸
溶液,下列叙述正确的是( )A.该醋酸溶液的
浓度
为0....
答:
A、pH=2的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L
,由于醋酸是弱电解质,部分电离,所以醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L,故A错误;B、加入少量CH3COONa固体,醋酸的电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+逆移,所以c(CH3COOH)增大,故B正确;C、电荷守恒可知,溶液中正电荷总数等于负电荷总数,所以c(H+)=c(O...
PH=2的醋酸浓度为c1
,PH=3醋酸浓度为c2,为什么c1>10c2
答:
由弱酸的最简公式的 [H]=根号(c*Ka)得出c=[H]^
2
/Ka Ka
是醋酸
的电离常数为定值 所以氢离子
浓度
越大则c越大
为什么
pH为2的醋酸
的
浓度
大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的十倍
答:
首先纠正一点
醋酸的
PH不能达到2或者3的 因为他是非常弱的弱酸 而
PH值是
又溶液中氢离子和氢氧根离子
的浓度
决定的 如果是强酸 PH相差一则浓度差10倍 但是弱酸不能完全电离 所以要大於十倍的酸才能溶解出十分之一的氢离子
pH为2的醋酸
溶液
浓度大于0.01mol/L
答:
醋酸
是
弱酸部分电离,电离程度不足1%,就是1mol
的醋酸
只有不到1%的电离,所以1%的电离,电离出cH+=0.01molL-,这样
醋酸的浓度
一定大于0.01x100=1molL-
PH
=
2的醋酸
和0.02mol醋酸有什么区别
答:
醋酸是弱电解质,醋酸的电离度为1.3%,0.02mol/L的醋酸中氢离子的
浓度
是0.02mol/L乘0.013,而
PH
=
2的醋酸
中氢离子浓度为0.02mol/L
...因为
醋酸是
弱电解质,所以
醋酸的浓度
应该会
大于0.01mol/L
。为什么...
答:
举例来说,假如1L溶液里,有1000个醋酸分子,发生电离的有10个,那么氢离子的浓度就是那10个电离的数据。还有990个没电离的。此
醋酸浓度是
按照有1000个醋酸分子的浓度来计算的。所以,你问的问题里,氢离子浓度是0.01,
醋酸的
浓度是电离的加没电离的数据,比0.01要大。
在体积都为1L,
pH
=
2的
盐酸和
醋酸
溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符 ...
答:
C
PH
=2的盐酸,其浓度为0.01 mol/L,PH=
2的醋酸
,由于电离度很小(约1%),则
醋酸浓度
约为1 mol/L A错误的原因为:起始时PH不
等于2
B中图像盐酸和醋酸标位颠倒了 D中盐酸是强酸,C(H+)的浓度下降速率快,斜率大,最终达到平衡,正确的图像:
在体积为1L,
pH
=
2的醋酸
溶液中
答:
完全正确,实际情况是这样的,醋酸是弱酸,不会完全电离,乙酸的电离常数为:1.75*10-5,根据氢离子浓度计算的近似公式 C氢离子=(Ka*C酸)^1/2 计算得到要想得到
ph为2的醋酸
溶液,
醋酸的浓度
应约为2.4mol/L,即1L水中约有2.4mol醋酸 ...
同体积同
浓度
的两份氢氧化钠溶液,分别用
PH
=
2
和PH=3
的醋酸
中和,
答:
而[H+]=[CH3COO-]
pH
=2时[H+]=0.01M, [H+]x[CH3COO-]=1x10^-4 pH=3时[H+]=0.001M, [H+]x[CH3COO-]=1x10^-6 由于醋酸是弱酸, 其浓度受电离影响很小。也就是说pH=
2的醋酸浓度
是pH=3醋酸浓度的100倍左右。 所以要中和一样量的氢氧化钠需要100体积的pH=3醋酸溶液。
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