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pH为2的醋酸溶液浓度大于0.01mol/L
如题所述
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推荐答案 2017-02-04
醋酸
是弱酸部分电离,电离程度不足1%,就是1mol的醋酸只有不到1%的电离,所以1%的电离,电离出cH+=0.01molL-,这样醋酸的浓度一定大于0.01x100=1molL-
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第1个回答 2017-02-04
因为醋酸是弱电解质。你在说这个时候,要加上温度是室温
相似回答
...下列叙述正确的
是
( )A.该
醋酸溶液的浓度为0.01mol
/LB.加入少量CH3CO...
答:
A、pH=2的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,
由于醋酸是弱电解质,部分电离,所以醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L,故A错误
;B、加入少量CH3COONa固体,醋酸的电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+逆移,所以c(CH3COOH)增大,故B正确;C、电荷守恒可知,溶液中正电荷总数等于负电荷总数,所以c(H+)=c(O...
...
是
弱电解质,所以
醋酸的浓度
应该会
大于0.01mol
/
L
。为什么?
答:
所以,你问的问题里,氢离子
浓度是0.01
,
醋酸的浓度是
电离的加没电离的数据,比0.01要大。
...
是
( )A.0.1
mol
/
L
NH4C
l溶液
加蒸馏水稀释,
溶液的pH
不断减小B.常温下...
答:
则
溶液的pH
不断增大,故A错误;B、CH3COOH在溶液中部分电离,所以常温下,pH=
2的
CH3COOH溶液中
醋酸的浓度大于0.01mol
/
L
,pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠的
浓度为
0.01mol/L,所以二者等体积混合后,醋酸过量,溶液的pH<7,
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