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pH=2的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,因为醋酸是弱电解质,所以醋酸的浓度应该会大于0.01mol/L。为什么?
如果醋酸没有完全电离,还存在醋酸分子,那它的氢离子浓度怎么会是0.01mol/L?
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推荐答案 2014-03-07
举例来说,假如1L溶液里,有1000个
醋酸
分子,发生电离的有10个,那么
氢离子
的浓度就是那10个电离的数据。还有990个没电离的。此醋酸浓度是按照有1000个醋酸分子的浓度来计算的。
所以,你问的问题里,氢离子浓度是0.01,醋酸的浓度是电离的加没电离的数据,比0.01要大。
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其他回答
第1个回答 2014-03-07
过量的醋酸,比如0.1mol/L,就可能电离出0.01mol/L的氢离子浓度。所以你的浓度应该是大于0.01mol/L
第2个回答 2014-03-07
额 ..这个问题 ,楼主理解有误。 因为醋酸是弱电解质,所以要达到PH=2的(H+)浓度,醋酸就必须要过量才行。
此题设中醋酸量是未知量, 给定的是(H+)浓度。
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对于常温下
pH=2的醋酸溶液,
下列叙述正确的是
(
)
A.该醋酸溶液
的浓度
为0....
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A、pH=2的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,
由于醋酸是弱电解质,部分电离,所以醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L
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高一化学第21题
答:
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/
L,因为
NaOH是强电解质完全电离,
醋酸是弱电解质
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pH
为
2的醋酸溶液浓度
大于
0.01mol
/
L
答:
醋酸是
弱酸部分电离,电离程度不足1%,就是1mol
的醋酸
只有不到1%的电离
,所以
1%的电离,电离出c
H+=0.01mol
L-,这样
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一定大于0.01x100=1molL-
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