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为什用a—b,不用b–a. 我的理解是a是正反应的活化能,b是逆反应的活化能,所以用a–b.但是反
为什用a—b,不用b–a. 我的理解是a是正反应的活化能,b是逆反应的活化能,所以用a–b.但是反应热的定义是生成物的总能量减反应物的总能量 不知道我的理解正确不?
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推荐答案 2014-11-26
解析:
图示说明:
由 1mol A2 与 1mol B2 同时断键,产生 2mol A 和 2mol B 的原子所需的能量为 a
而由 2mol A 和 2mol B 的原子结合成 2mol AB 所需放出的能量为 b
可以看出, 1mol A2 与 1mol B2 同时断键的能量 a > 结合成 2mol AB 所需放出的能量为 b
所以反应是吸热的,△H > 0,所以用 a-b 表示
如果反应放热,△H < 0 时,才能用 b-a 表示
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正反应的活化能
与
逆反应的活化能
答:
如果是放热反应,正反应活化能小于逆反应活化能;如果是吸热反应,正反应活化能大于逆反应活化能
。一、反应关系:反应的活化能越大,反应速率越小,反应的活化能越小,反应速率越快,较高的活化能通常会导致较慢的反应速率,而较低的活化能则会促使反应更快进行。二、活化能的定义和意义:活化能是指化...
...怎么表示总反应活化能
正反应活化能
逆反应活化能
?
答:
图 II 中可以用a表示正反应的活化能,b表示逆反应的活化能
。/\H=+(a-b)表示反应热。没有总反应的活化能。
谁能具体解释一下什么
是正反应活化能,
什么
是逆反应活化能
??_百度...
答:
正反应活化能为b kJ/mol(这肯定
是正的
了)则
逆反应
活化能就为b-a kJ/mol 若a为负,明显逆反应活化能是正的了.若a为正,能说明逆反应活化能小于
正反应活化能,
但也大于0.
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