6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO 2 ，反应后溶液中所含H + 为n mo

6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO 2 ，反应后溶液中所含H + 为n mol，NO、NO 2 混合气体的物质的量为 A．0.28mol B．(0.28-n)mol C．(n+0.2)mol D．(0.48-n) mol

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推荐答案 2015-01-01

试题分析：6.4g铜的物质的量是0.1mol，则生成硝酸铜是0.1mol。溶液中氢离子的物质的量是nmol，所以没有被还原的硝酸的物质的量是0.1mol×2＋nmol。因此被还原的硝酸的物质的量是8mol×0.06L－0.2mol－nmol＝0.28mol－nmol，则根据原子守恒可知NO、NO₂ 混合气体的物质的量为(0.28－n)mol，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后借助于各种守恒法进行列式计算即可。

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...60mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO 2 ,反应后溶液中所含H +...答：C 6.4g的物质的量为：6.4g÷64g/mol=0.1mol设Cu 2+ 对应的NO 3- 为xmol，H + 对应的NO 3- 为ymol，Cu（NO 3 ） 2 --Cu 2+ --C u--2NO 3- 1 2 0.1mol x1/2=0.1/x解得x=0.2mol，HNO 3 --H + --NO 3- 1 1 nmol ymoly=nmol，则此时溶...

6.4g铜与过量硝酸(8mol/L,60mL)充分反应后,硝酸还原产物有N0、NO2.反...答：1，由于反应物中Cu为6.4g ，且完全反应（硝酸过量）所以n（Cu）=n（Cu2+）=6.4/64=0.1mol 所以NO3-的物质的量n=（n+0.2）mol，n是原本过量硝酸中的硝酸根的量。0.2是转化成硝酸铜了的硝酸根的量。加起来就是反应完毕后溶液中总的硝酸根的量。