6.4g铜与过量硝酸（8mol/L,60mL）充分反应后，硝酸还原产物有N0、NO2.反应后溶液

（接上）中含H+ 为 n mol。此时溶液中所含NO3-的物质的量为__?

推荐答案 2013-08-21

Cu＋4HNO3 (浓)=Cu(NO 3) 2 ＋2NO2↑＋ 2H2O
1，由于反应物中Cu为6.4g ，且完全反应（硝酸过量）所以n（Cu）=n（Cu2+）=6.4/64=0.1mol
所以NO3-的物质的量n=（n+0.2）mol，n是原本过量硝酸中的硝酸根的量。0.2是转化成硝酸铜了的硝酸根的量。加起来就是反应完毕后溶液中总的硝酸根的量。

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第1个回答 2013-08-21

运用离子守恒来做。
溶液中阴阳离子的电荷应该相等。

即2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)
已知硝酸过量，Cu完全变成Cu2+离子。即n(Cu2+)=6.4/64=0.1mol
且H+为nmol.
则n(NO3-)=2*0.1+n=n+0.2 mol本回答被提问者采纳

第2个回答 2013-08-21

这道题直接省略产物，从阴阳离子电荷中性来考虑就好了
6.4克铜就是0.1mol，H+是n mol ，那么总的带正电荷是0.1x2+n（因为铜离子带2个正电荷）

溶液中只有一种阴离子，NO3-物质的量就是0.2+n

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