物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)在0

Question

物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)在0．1mo1·L -1 的NaHSO 3 溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)： 、 、 。已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na ＋ )＞c(HSO )＞c(SO )＞c(H 2 SO 3 )。则该溶液中c(H ＋ ) c(OH － ) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由： ．(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na + 、A — 、H + 、OH — ，若该溶液由0．1mo1．L -1 的HA溶液和0．1mol．L -1 的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是 。

Answer 1

(1) H 2 O H ＋ ＋OH － ； HSO 3 - H ＋ ＋SO 3 2- ； HSO 3 - ＋H 2 O H 2 SO 3 ＋OH － ； 大于； 在NaHSO 3 溶液中存在HSO 3 - 的电离(HSO 3 - H ＋ ＋SO 3 2- )和水解(HSO 3 - ＋H 2 O H 2 SO 3 ＋OH － )，由题给信息c(SO 3 2- )>c(H 2 SO 3 )知电离比水解程度大，所以c(H ＋ )>c(OH － ) (回答出电离大于水解即可)； (2)大于或等于；若HA是强酸，pH＝7，若HA是弱酸，pH>7。

试题分析：(1)在0．1mo1·L -1 的NaHSO 3 溶液中存在的各种平衡体系有电离平衡：H 2 O H ＋ ＋OH － ；  HSO 3 - H ＋ ＋SO 3 2- 和水解平衡：HSO 3 - ＋H 2 O H 2 SO 3 ＋OH － 。由于在该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na ＋ )＞c(HSO 3 - )＞c(SO 3 2- )＞c(H 2 SO 3 )，说明HSO 3 - 电离作用大于水解作用。因为在溶液中在NaHSO 3 溶液中存在HSO 3 - 的电离(HSO 3 - H ＋ ＋SO 3 2- )和水解(HSO 3 - ＋H 2 O H 2 SO 3 ＋OH － )，由题给信息c(SO 3 2- )>c(H 2 SO 3 )知电离比水解程度大，所以c(H ＋ )>c(OH － )。（2）若HA为强酸，则c(H ＋ )=c(OH － )．溶液显中性，pH＝7；若HA为弱酸，则c(H ＋ )<c(OH － )．溶液显碱性，pH>7。