催化剂的作用如下：
1、催化剂能够显著提高化学反应速率。在化学反应中，反应速率受限于活化能的大小，活化能是反应物分子必须越过的能垒。催化剂可以降低这个能垒，使反应更容易进行，从而加快反应速率。这意味着在相同的反应条件下，使用催化剂可以缩短反应时间，提高生产效率。
2、催化剂能降低反应温度。催化剂通过提供新的反应路径来降低活化能，这样可以在较低的温度下进行化学反应。这不仅节约了能源，还有助于在温和的条件下实现一些高温或激烈的化学反应。
3、催化剂还能提高反应选择性。在某些化学反应中，目标产物并不是唯一的产物，还有其他副反应发生。催化剂可以选择性地改变化学反应的路径，减少副反应的发生，从而提高目标产物的选择性。这有助于得到更纯的产品，降低分离和提纯的难度。
4、催化剂还具有改善产品质量的功能。通过使用催化剂，可以促进目标产物的生成，从而提高产品的纯度和质量。例如，在石油工业中，催化剂用于提高石油产品的辛烷值和减少硫化物的生成，从而改善燃油的质量。
催化剂的类型：
1、液体催化剂和固体催化剂：根据状态，催化剂可以分为液体催化剂和固体催化剂。液体催化剂主要包括酸、碱、络合物等有机溶剂中的离子或分子催化剂。固体催化剂则包括金属、金属氧化物、复合氧化物、络合物等固体物质作为活性组分的催化剂。
2、均相催化剂和多相催化剂：根据反应体系的相态，催化剂可以分为均相催化剂和多相催化剂。均相催化剂通常在液相或气相中使用，如酸、碱、可溶性过渡金属化合物和过氧化物等。
多相催化剂则由固体催化剂和反应物在固-液、固-气或固-固界面上相互作用，主要包括固体酸催化剂、有机碱催化剂、金属催化剂等。
3、聚合、缩聚、酯化、缩醛化、加氢、脱氢、氧化、还原等催化剂：根据反应类型，催化剂可以分为聚合、缩聚、酯化、缩醛化、加氢、脱氢、氧化、还原等类型的催化剂。这些催化剂针对特定的化学反应，通过提高反应速率和选择性，促进目标产物的生成。
4、酸催化剂、碱催化剂和过渡金属催化剂：根据催化活性组分的性质，催化剂可以分为酸催化剂、碱催化剂和过渡金属催化剂等。酸催化剂能够使酸性反应速率加快，常见的有硫酸、盐酸、磷酸等。
碱催化剂则使碱性反应速率加快，常见的有氢氧化钠、氢氧化钾等。过渡金属催化剂是一类广泛应用于有机合成反应中的催化剂，如钯、铂、铑等。