已知醋酸根离子的pKb=9.26、浓度c=0.1mol/L。由于cKb大于du10Kw，所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略，又由于c/Kb大于100，故因醋shu酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略。鉴于此，计算该溶液中的pOH为：
pOH=(pKb-lgc)/2=(9.26-lg0.1)/2=5.13，于是pH=pKw-pOH=14.00-5.13=8.87
答：0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于8.87。
扩展资料：
醋酸钠的生产方法很多，可以用稀醋酸或醋酸钙与纯碱作用而得；也可以用硫酸钠与醋酸钙复分解而得。工业上还常采用药厂和香料厂的下脚料回收醋酸钠。
把628kg稀醋酸倒入反应器中，把200kg纯碱分次加入反应器中。不搅拌，开动引风机抽气。反应平稳后开动搅拌，使纯碱和醋酸充分反应，然后打入蒸发器加热浓缩至液体密度为1.24g/cm3时停止加热。反应液过滤后打入结晶器中，用NaOH调节Ph值为9.2，冷却至35℃结晶。抽去表面母液，甩干结晶得到350kg白色粉末状产品。一次产率约为70%
参考资料来源：百度百科-乙酸钠
PH = 8.87
具体计算过程如下：
所需公式：[OH-] = √(c*Kb)， Kb = Kw/Ka，Kw是水的离子积常数，Ka是CH3COOH的电离常数；
因为Kw=1×10^(-14)，Ka=1.8×10^(-5)；
所以Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10) ；
[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5.56×10^(-10)) = 7.45×10^(-6) mol/L；
pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87。
扩展资料：
计算物质的PH值的方法
1、若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行PH的计算；
2、若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+)，再求PH，或引用PH定义，由c(OH-)直接求POH，再根据PH+POH=PKw，换算出PH。
3、在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。
4、在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。
参考资料来源：百度百科—氢离子浓度指数（PH)
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帮你解决问题了吗？希望采纳～
我这个过程错在哪？
看得懂吗？
追答在吗？
不好意思，我上个月在准备考试，没有玩手机
你的问题解决了吗？
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