本题涉及到的反应有:3Mg+8HNO
3 (稀)=3Mg(NO
3)
2+2NO↑+4H
2O;3Cu+8HNO
3 (稀)=3Cu(NO
3)
2+2NO↑+4H
2O;
Mg(NO
3)
2+2NaOH=Mg(OH)
2↓+2NaNO
3;Cu(NO
3)
2+2NaOH=Cu(OH)
2↓+2NaNO
3.
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO
3中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO),向反应后的溶液中加入15mL一定浓度的NaOH溶液恰好沉淀完全,沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜,生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g,则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为7.65g,氢氧根的物质的量为
=0.45mol,则镁和铜的总的物质的量为0.225mol,根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为
=0.15mol.
A、若硝酸无剩余,则氢氧化钠的物质的量等于0.45mol,氢氧化钠溶液的浓度为
=3mol/L,硝酸可能有剩余,如剩余则氢氧化钠溶液的浓度大于3mol/L,故A错误;
B、镁和铜的总的物质的量为0.225mol,根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为
=0.15mol,若为标准状况下,生成NO的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L,但NO不一定处于标准状况,故B错误;
C、镁和铜的总的物质的量为0.225mol,假定全为镁,质量为0.225mol×24g/mol=5.4g,若全为铜,质量为0.225mol×64g/mol=14.4g,所以参加反应的金属的总质量(m)为5.4g<m<14.4g,故C正确;
D、根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为
=0.15mol,由4NO+3O
2+2H
2O=4HNO
3可知,至少需要氧气的物质的量为0.15mol×
,需标准状况下氧气体积为0.15mol×
×22.4L/mol=2.52L,故D正确.
故选AB.