浓度与电离平衡

Question

溶液越稀，离子碰撞成分子的机会越少，越有利于电离，
增大溶液浓度，电离平衡向正反应方向移动，但电解质的电离程度减小，稀释溶液时电离平衡向电离方向移动且电解质的电离程度增大，各组分浓度均减小。

Answer 1

你这个问题的下面的补充，说明你把稀释定理和电离平衡搞混了~~
首先，根据稀释定理：一定温度下，弱电解质的解离度α与解离常数的平方根成正比，与溶液浓度的平方根成反比。溶液越稀，解离度越大，解离度等于已解离的电解质分子数/总分子数，解离度的大小，主要取决于电解质的本性，同时又与溶液的浓度、温度等因素有关。
但是对于电离平衡常数来说，溶液浓度的大小，并不影响它的平衡，只是反应到达平衡的时候，各组分的浓度都会相应增大，它是一个常数。
稀释溶液会改变它的电离度，但是平衡常数是不变的~~不存在你所说的“增大溶液浓度，电离平衡向正反应方向移动”这种说法。