图是黄铁矿为开始反应物的一系列变化,其中不含硫的反应产物已略去,黄铁矿在空气中煅烧生成C为SO
2,C与氯水反应生成D为H
2SO
4,浓硫酸与碳反应可以生成SO
2,黄铁矿隔绝空气加热生成A与B,应发生分解反应,A能与稀硫酸反应生成E与F,B能与浓硫酸反应生成二氧化硫,可推知A为FeS、B为S,E与C反应生成B,则F为FeSO
4、E为H
2S,硫与Fe反应可以得到FeS,符合转化关系,
(1)反应③的化学方程式为:S+2H
2SO
4(浓)
3SO
2↑+2H
2O,
反应⑤的化学方程式为:C+2H
2SO
4(浓)
CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O,
故答案为:S+2H
2SO
4(浓)
3SO
2↑+2H
2O;C+2H
2SO
4(浓)
CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O;
(2)反应④的离子方程式为:SO
2+Cl
2+2H
2O=4H
++SO
42-+2Cl
-,
故答案为:SO
2+Cl
2+2H
2O=4H
++SO
42-+2Cl
-;
(3)现有标准状况下5.6L SO
2气体,其物质的量=
=0.25mol,在500℃、V
2O
5催化下转化成SO
3,若SO
2转化率为a%,放出热量为QkJ,则参加反应SO
2的为0.25mol×a%=0.0025a mol,故2mol反应放出的热量为QkJ×
=
kJ,故该反应的热化学方程式为:2SO
2(g)+O
2(g)?SO
3(g)△H=-
kJ/mol,
故答案为:2SO
2(g)+O
2(g)?SO
3(g)△H=-
kJ/mol;
(4)设反应前总体积为100L,反应后体积为82L/84%=97.6L,SO
3为97.6×7%=6.83L,转化的SO
2为6.83L,则SO
2的转化率为
×100%=97.57%,
故答案为:97.57%.