水解方程式的书写的注意事项

Question

如题所述

Answer 1

（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而是写可逆符号。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如nh3·h2o、h2co3等）写成其分解产物的形式。
（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如na2co3的水解：第一步：co32－+
h2o=hco3－+
oh－、第二步：hco－+
h2o=h2co3
+
oh－。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如fe3+
的水解：fe3+
+
3h2o=fe(oh)3
+
3h+。
（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：hco3－、hpo42－在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；hso3－、h2po4－在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。
（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“===”连接，如nahco3溶液与al2(so4)3溶液混合：al3+
+
3hco3－===
al(oh)3↓+
3co2↑，和此类似的还有：al3+
与co32－、hco3－、s2－、hs－、sio32－、alo2－；fe3+
与co32－、hco3－、sio32－、alo2－；nh4+
与sio32－、alo2－等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。

Answer 2

（1）一般来说盐类水解的程度不大,是中和反应的逆反应,由于中和反应趋于完成,所以盐类的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“===”,而是写可逆符号.由于盐类的水解程度一般都很小,通常不生成沉淀和气体,因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标,也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式.
（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,且以第一步水解为主,例如Na2CO3的水第一步：CO32－+
H2O=HCO3－+
OH－、第二步：HCO－+
H2O=H2CO3
+
OH－.多元弱碱的阳离子水解复杂,可看做一步水解,例如Fe3+
Fe3+
+
3H2O=Fe(OH)3
+
3H+.
（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向,以水解为主的,溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性.例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解为主,其溶液显碱性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以电离为主,其溶液显酸性.
（4）能发生双水解的离子组,一般来说水解都比较彻底,由于不形成水解平衡,书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态,即标上“↓”、“↑”符号,中间用“===”连接,如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3+
+
3HCO3－===
Al(OH)3↓+
3CO2↑,和此类似的还有：Al3+
与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3+
与CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－；NH4+
与SiO32－、AlO2－等.注意一定要利用电荷守恒将其配平,看反应物中是否需要加水.
很高兴为你解答有用请采纳