化学反应中弱酸制强酸的特例

Question

如题所述

Answer 1

1）非氧化还原反应的复分解反应

酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。

事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。

如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等。

2）氧化还原反应

这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物。

如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl
H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl（未配平）等等。

Answer 2

H3PO4+3NaCL(固）=加热==Na3PO4+3HCL↑
注意：（1）氯化钠必须为固体，氯化氢才能逸出。
（2）氯化钠必须足量才能生成较多氯化氢，充分利用磷酸。

Answer 3

.......
磷酸制盐酸是不挥发制挥发
H3PO4+3NaCl======Na3PO4+3HCl(在加热条件下)

Answer 4

CuSO4 + H2S === CuS + H2SO4