惰性电极电解10毫升 AgNO3溶液，阴极析出固体5.4克，求阳极产生体积在标况下，溶液的PH

Question

如题所述

Answer 1

电解硝酸银相当于电解Ag2O 因此先求出银的质量 5.4/108=0.05mol 因此阳极的O2有0.05/2x22.4=0.56L 电解硝酸银的方程式为
4AgNO3 + 2H2O===4Ag + O2 +4HNO3
4 4
0.05 0.05 因此有0.05mol硝酸生成，假设体积不变，那么硝酸浓度为0.05/0.01=5mol/L ，浓度超过了1mol.L,一般不用pH值表示吧

Answer 2

阴极银离子放电，Ag+ +1电子==Ag。则n（电子）=n（Ag）=5.4/108=0.05mol
阳极OH-放电，4OH- -4电子==2 H2O+O2.则反应了0.05mol的OH-，溶液中就剩下0.05molH+。
C（H+）=0.05/0.01=5mol/L，即pH可算出。
你这溶液体积似乎太少了，是不是要考虑溶液体积变化。