高中化学哪些离子不能大量存在于酸溶液中？ 哪些不能大量存在于碱溶液？

Question

如题所述

Answer 1

一.离子间相互反应不能大量共存
在碱性环境中不能大量共存的离子：Cu2+、Fe3+ H+ HCO3- HPO42- NH4+ 、Al3+

在酸性环境中不能大量共存的离子：CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO、AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-
1.相互结合生成沉淀。如：Ba2+ 和SO42- ， Ag+ 和Cl- ， Cu2+ 和OH-。
2.相互结合形成挥发性物质。如：H+ 和S2-、HS- 、CO32- 、HCO32-、SO32- 、HSO3- 等。
3.离子间相互结合成弱电解质。如：H+ 和OH- 、PO43- 弱酸根等。
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S2- 和Al3+ ， Fe3+ 和CO32- 。
5.离子间发生氧化还原反应。如：Fe3+ 和S2-、I- ， MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等。
6.离子间相互结合形成络离子。如：Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子
二.特殊条件要求某些离子不能大量共存
1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子。
2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH- 不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。如：有MnO4- 离子大量存在的溶液中，I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有I- 离子大量存在的溶液中，Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存。

Answer 2

碳酸氢根 是对于只含有氢离子的 对于要有其他的例子就另行判断 对于氢氧根的就碱性溶液来说有铁离子镁离子钙离子等很多课本上都有 就化学书后面的 有一个附录专讲这个的

Answer 3

不大量存在于酸中：偏铝酸根 氢氧根 碳酸根 碳酸氢根 亚硫酸根 亚硫酸氢根 醋酸根 磷酸根 磷酸氢根 磷酸二氢根 等多元弱酸的酸式酸根不大量存在于碱中：氨根 碳酸氢根 亚硫酸氢根 磷酸氢根 磷酸二氢根 等多元弱酸的酸式酸根

Answer 4

弱酸根离子，酸式酸根离子，弱碱阳离子