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c(OH)=1*10-13和1*10-12有什么区别,还有括号里是OH-或H+有什么区别,怎么看呈酸性还是呈碱性
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推荐答案 2019-08-13
p是以10为底的负对数的意思,pH就是氢离子浓度负对数,一般说室温下,pH=7呈中性,pH大于7为碱性,小于7为酸性。pH+pOH=14.pH=7对应水中H+离子浓度10^-7,OH-离子浓度10^-7。室温下,当溶液中氢离子浓度大于10^-7是为酸性,小于10^-7是为碱性;氢氧根离子浓度小于10^-7是为酸性,大于10^-7是为碱性。c(OH)=1x10^-13,p(OH)=13,pH=14-13=1,为酸性
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为
什么
水电离出的
c(H+)=1
×
10
^(-
12
)mol/L,则pH=2 or 12
答:
所以溶液如果为
酸性,
[H+]·[OH-]=K(W),溶液中[H+]为酸和水一起电离出的,但水电离出的[H+]和酸比很小,不必考虑,[OH-]只有水电离出,所以[H+]·[OH-]=K(W)代入数值:[OH-]=
c(OH
-
)=1
×10^(-
12
)mol/L,K(W)=1×10^(-14),可求出[H+]为1×10^(-2)mol/L.如果溶液...
常温下,由水电离出的
c(H+)=1
×
10-12
mol/L,则溶液PH的只为12。这句话对...
答:
水电离出的c(
H+)=1
×
10-12
mol/L,说明一定是酸或碱溶液,因为酸或碱的溶液才会抑制水的电离,使水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L<10^-7 酸性时,可以忽略水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L =C(OH-)水 所以C(H+)酸
*C(OH
-)水=10^-14 C(H+)酸=10^-14/10^-12=10^-2 PH...
有水电离出的
c(OH
-
)=1*10
^-
12
mol/L的溶液,PH=
答:
1、如果是酸溶液,溶液中的OH-全部来自水的电离,所以 总
c(OH
-
)=1*10
^(-
12
) mol/L c(H+) = Kw/c(OH-) = 10^(-2) mol/L,pH=2 2、如果是碱溶液,溶液中H+全部来自水的电离,总c(H+) = 水电离出的c(H+) = 水电离出的c(OH-
) = 1*10
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