是不是含H+的溶液就一定程酸性

Question

如题所述

Answer 1

如果是游离态的氢离子，就一定呈酸性。如：NaHSO4
如果是和别的原子组合在一起，就不一定。如：NaHCO3的溶液就显碱性，而NaH2PO4的溶液显酸性。 其实，决定溶液酸碱性的是氢离子浓度和氢氧根浓度的相对大小。追问

某溶液中含有大量的氢离子（H+),则该溶液一定可以 （ ）

A跟氯化钡溶液反应
B使紫色石磊试液变红
C跟硝酸银溶液反应
D与块状石灰石反应大量制取CO2
应该选什么 为什么？

追答

BD 某溶液中含有大量的氢离子--------则此溶液为酸性溶液，紫色石磊试液遇酸变红，
块状石灰石与酸性溶液中的氢离子反应生成CO2

追问

答案只有B 而且不是汗有H+也不一定是酸性溶液吗？

追答

你的题目是【某溶液中含有大量的氢离子】，含有大量氢离子的一定是酸性溶液。
如果只是含有氢离子，那么可能是任何溶液。
况且，B答案正确，你还认为不是酸性溶液？？？？？

追问

我怎么觉得好像没有什么区别

追答

那你怎么解释B正确

Answer 2

要H+浓度大于OH-才是酸性
如水也含有少量H+，但氢离子浓度等于氢氧根浓度，所以不显酸性

Answer 3

不是，任何溶液中都是H 和OH-共存的。只有其中H ＞OH-时才会显酸性，一定温度下，二者浓度的乘积是个定值。这点你学水的离子积就知道了！