非金属性是如何比较

Question

如题所述

Answer 1

在元素周期表中：
1、同一周期主族元素，从左向右，随原子序数增大，原子半径减小，非金属性增强（稀有气体除外）
2、同一主族元素，从上向下，随原子序数增大，原子半径增大，非金属性减弱
3、既不同一周期，又不同一主族的元素，一般不这样比较。
S的核电荷数=16，吸引电子能力强，且最外层电子数=6个，还差2个就达到稀有气体的稳定结构；而C的核电荷数=6，吸引电子能力弱，且最外层是4个电子，差4个才能达到稀有气体的稳定结构，所以S的非金属性比C强。

Answer 2

比较非金属性的大小有多种方法，以下提供四种常见方法：

根据元素周期律比较：同一周期元素从左到右，非金属性增强，同主族元素从上到下，非金属性减弱。
根据元素原子的氧化性比较：一般来说，元素原子氧化性越强，其非金属性越强。
根据单质和水生成酸的反应程度比较：反应越剧烈的非金属性越强。
根据最高价氧化物对应水化物的酸性来比较：一般来说，酸性越强，非金属性越强。

此外，还有其他方法，如根据对应阴离子的还原性比较，还原性越强，对应非金属性越弱；根据对应氢化物的稳定性比较，氢化物越稳定，非金属性越强；根据和氢气化合的难易程度比较，化合越容易，非金属性越强等。

以上信息仅供参考，如需了解更多信息，建议查阅相关书籍或咨询专业化学家。