高中化学关于Ksp计算的问题

Question

二氧化碳在自然界循环是可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8*10^-9。CaCl2 溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀。现将等体积的CaCl2 溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2*10^-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小浓度是_____________。
答案：5.6*10^-5mol/L
求详解！

Answer 1

碳酸钙是1:1型的沉淀，沉淀条件是[Ca][CO3]大于等于Ksp
等体积混合，所以混合物浓度变成原来的一半
(1*10^-4)*[Ca]=2.8*10^-9
[Ca]=2.8*10^-5，这是混合后的浓度，混合前浓度是其2倍
所以答案是5.6*10^-5mol/L

Answer 2

假设这两个的体积都是1L，Ksp=1/2Cca×1/2Cco3，所以CaCl2的浓度可以算出来了。
解题关键在于浓度降低为原来的一半。