在
氧化铁中，虽然说铁不以离子的形式存在，但是它也可以看做是有
化合价的原子。
Fe2O3中，O显 -2 价，3x（-2）= -6 6/2=3 所以说铁原子显+3价。
而铁单质是0价的，铁之所以回和硫酸反应，是因为他会被硫酸氧化，转而言之，是
铁离子还原了硫酸。而铁离子的价态越高，
还原性越强。因为价态高的意思是铁原子表面失去的电子数量多，而
核电荷数不变，因此铁原子显示出带有+电荷的性状，易于与显示出-电荷的例子或离子团反应。
硫酸根离子团就是带负电的离子团。
一个带正电的离子，和一个不带电的离子，谁会先和带负电的离子结合呢？
答案是显而易见的，必然是带正电的离子。所以氧化铁中的铁更容易与硫酸反应。
书上将Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O这条反应式，放在Fe+2H+=Fe2++H2↑的前面就是这个道理。
Fe+2Fe3+=3Fe2+这条反应是适中反应，既拥有多种价态的同一种类的离子遇到一起，高价态的离子回和低价态的离子中和，高价的降价，低价的升价。
追问Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O发生的不是氧化还原反应吧？怎么能用氧化还原的知识来解释呢？
追答所谓氧化还原反应，原子的化合价有升高或降低的就是此类反应。Fe单质中的铁是0价，和Fe2O3中的铁价态不同，产生了价态差，所以是可以用氧化还原优先规律来判断谁先与硫酸反应的。