有机物所有酸的例子中,那个至关重要的氢原子都是写在结构式的右边。
能级交错.
同一能级上s轨域的能量总是低于p轨域, 因此在同一能级上s轨域总是先于p 轨域填入电子。
3d轨域所在的能量位置很特别,居然高于4s轨域—— 因此电子将先填满4s轨域, 然后再填满3d轨域,最后轮到4p轨域。在更高能级的轨域间会发生相似的混乱情形, 它们间出现了很多交叉现象,比如6s轨域会先于4f轨域填入电子。
比较每个族元素的半径大小时
你不得不忽略掉周期末端的惰性气体。这是由于氖(Ne)、氩(Ar)等惰性气体不会成键,因此它们只有范德华半径——这种原子半径原子间几乎没有重叠。其余种类原子半径的原子在吸引力的作用下相互重叠,大大减小了其半径的数值。因此,在这里,惰性气体的原子半径与其它元素的原子半径间不具可比性。
虽然过渡元素序列头几个元素的原子半径经历了轻微的收缩,但总体上看,过渡元素的原子半径变化不大。
比较沸点大小
虽然5族、6族、7族图表中大部分的变化趋势与4族图表完全相同(引起变化趋势的原因也相同),但我们还是能发现一个奇怪的现象,那就是5、6、7族图表中头一个元素的氢化物沸点异常的高。
在H2O 、HF和NH3这3种化合物中,一定存在着一种我们还不知道的分子间吸引力,这种吸引力显著地提高了分子的沸点(需要更多的热能才能使分子相互分开)。这种较强的分子间吸引力被命名为 氢键 。
水(H2O)的沸点会高于氨(NH3)和氟化氢(HF)的沸点
有机物大部分和水不溶.只有有H键的.才可以互融
比如乙醇
参考资料:http://www.hxxqxz.cn