常温下，在由水电离的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中，一定能大量存在的离于组是

Question

常温下，在由水电离的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中，一定能大量存在的离于组是（　　）
A．Fe2+、K+、NO3-、SO42- B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Na+、K+、CO32-、NO3-

为什么溶液可以是算可以是碱 请详细解答 我就不明白这里啊
为什么溶液可以是酸可以是碱 请详细解答 我就不明白这里啊

Answer 1

这问题说来就很系统，简单说吧
1，首先常温任何水溶液中Kw=cH+xcOH-=10-14,
2，然后溶液中还有水的电离平衡，H2O=可逆=H++OH-
显然根据其方程式电离出的cH+=cOH-

所以 溶液的Kw和水的电离是两个问题，虽然关联。

由水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1,
其实就是水电离的c(H+)=cOH-=1×10-13mol•L-1,

然后
如果是酸或者酸性溶液 首先是其电离（或者水解出）的H+，
而其溶液中的OH-，显然就完全只是来自水的电离，
注意：：：酸性溶液Kw等于酸性溶液电离出的cH+ 乘以 水电离出的cOH-
这样酸溶液，水电离的cH+=cOH-。cOH-=1×10-13mol•L-1
那么溶液中cH+=Kw/cOH-=10-14/10-13=0.1molL-， PH=1
可以说是强酸溶液

同理 这样如果是碱（碱性）溶液，水电离的cH+=1×10-13mol•L-1
那么溶液中cOH-=10-14/10-13=0.1molL- POH=1 PH=13
可以说是强碱性溶液

所以由水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1,的溶液PH=1或者PH=13

Bacl2强酸强碱盐，所以一定是中性
NaHCO3因为含H，碱性一定弱于Na2CO3，简单说其碱性很弱（即其水溶液水解出的OH-很小）
cOH-不会达到0.1追问

水电离的c(H+)=cOH-=1×10-13mol•L-1 两个相乘都不等于Kw 题目问的是c(H+)=1×10-13mol•L-1

追答

开头说过的
比如1molL-的NaOH 溶液
溶液中cOH-=1molL-
而溶液中的H+完全是水电离出的
“”对于任何水溶液中，溶液中的cH+乘以cOH-=10-14“” 即离子积
不是说水电离出的cH+xcOH-=10-14 （中性溶液这样说还可以）

这样1molL-的NaOH 溶液 ，cOH-=1molL-
溶液中cH+=Kw/1=10-14,这个完全有水电离而来
而H2O=H++OH-
水电离出的H+和OH-一定是相同的量

H2O=可逆=H++OH- 中性时cH+=cOH-=10-7
比如加入碱 OH- 平衡向逆向进行，cH+减小，
但由水电离出的H+和OH-一定是相同的量

追问

c(H+)=cOH-=1×10-13mol•L-1 为什么cOH-=1×10-13mol•L-1 水电离出
c(H+)=cOH-总是相同的？好像NaOH那样 他都没和水电离cOH-反应为什么他会减少的啊

追答

H2O=H++OH- 是不是个反应，反应都按比例的
反应比例1:1 电离出1个H+，必然电离出1个OH-
生成物不会出现一个多一个少的哈
注意H2O=可逆=H++OH- 是可逆的 加入H+或者OH-后平衡逆向
反应逆向，水的电离度减小，电离出的H+和OH-一堆减小
这个和
N2+3H2=可逆=2NH3 都是平衡真的就是一回事的哈

追问

1molL-的NaOH 溶液 ，cOH-=1molL- 溶液中cH+=Kw/1=c(H+)=10-14, c(H+)=cOH-=10-14

这样推只有一个可以推出 c(H+)=cOH-=10-14

但是 水电离c(H+)=cOH-=10-14 -------可以推出溶液可能是酸可能是碱

追答

这样说
1molL-的NaOH溶液
溶液中cOH-=1molL-
溶液中cH+=Kw/cOH-=10-14molL-
而NaOH溶液中的H+离子完全由H2O电离而来
就等于说NaOH溶液中，由水电离出的H+浓度为10-14molL-
H2O=可逆=H++OH-
水的电离，按反应比例电离出的cH+=cOH-
所以
NaOH溶液中，由水电离出的OH-浓度也为10-14molL-

换HCl溶液
1molL-的盐酸溶液
CH+=1molL-
溶液中cOH-=Kw/cH+=10-14molL-
而盐酸溶液中的OH-离子完全由H2O电离而来
就等于说盐酸溶液中，由水电离出的OH-浓度为10-14molL-
H2O=可逆=H++OH-
水的电离，按反应比例电离出的cH+=cOH-
所以
盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度也为10-14molL-

之所以纯水中加入酸或者碱，水电离出的CH+和COH-都一样减小，
H2O=可逆=H++OH-
生成物H+或者OH-增加，平衡逆向，H2O的正反应电离程度减小.